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全日制攻讀教育碩士專業學位入學考試大綱（科目:無機化學）

全日制攻讀教育碩士專業學位入學考試大綱

科目:（無機化學）

一、考試目標

無機化學科目考試內容包括物質結構基礎、化學熱力學與化學動力學、水溶液化學原理、元素化學等內容。要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。基本要求按深入程度分為一般了解、了解、理解和掌握四個層次。

二、考試形式與試卷結構

（一）試卷成績及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

（三）試卷題型結構

選擇題：單項選擇，15題，每題2分，共30分。

填空題：20個空，每空1分，共20分。

分析簡答題：8題，每題5分，共40分。

配平方程式題：10題，每題3分，共30分

計算題：5題，每題6分，共30分。

三、考試內容

1、原子結構和元素周期律

1）掌握核外電子運動狀態及特點。

2）掌握四個量子數的物理意義及其聯系。

3）掌握原子軌道與電子云的涵義；了解波函數徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區別和聯系。

4）掌握多電子原子的核外電子排布；能熟練寫出常見元素原子的核外電子的排布式和價電子排布式。

5）能根據元素的電子組態確定它在元素周期表中的位置，反之，根據在周期表中的位置寫出原子的電子組態。

6）理解電離能、電子親和能和電負性三個基本參數的物理意義，掌握其周期性變化規律。

2、化學鍵與分子結構

1）了解離子鍵的特點、離子的特征、晶格能及其對離子化合物性質的影響。

2）掌握雜化軌道理論、價層電子對互斥理論，能運用理論解釋或預測分子結構。

3）掌握分子軌道理論的基本要點，能應用其說明分子磁性及穩定性等。

4）理解極性分子和非極性分子、離子的極化、氫鍵等概念。

5）掌握分子間作用力及分子間力對物質性質的影響。

6）了解金屬鍵的自由電子理論和能帶理論

3、晶體結構

1）了解晶體特征，晶胞、晶胞參數的概念。

2）掌握簡單立方、面心立方、體心立方晶胞的特征。

3）掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體質點間作用力的區別及其對物質性質的影響。

4）掌握幾種常見離子晶體（CsCl,NaCl,閃鋅礦）的晶胞結構類型及特點。

5）掌握金屬晶體的堆積方式及空間利用率的計算。

6）理解離子極化、極化力與變形性的概念，掌握離子極化對化學鍵及化合物性質的影響。

4、化學熱力學基礎

1）了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態函數的概念。

2）理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內容。

3）掌握化學反應的標準摩爾焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算方法。

4）能運用吉布斯自由能變來判斷化學反應的方向，并了解溫度對吉布斯自由能變的影響。

5）了解壓力和濃度對吉布斯自由能變的影響的范托夫等溫方程

5、化學動力學初步

1）了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。

2）掌握化學反應速率方程的建立及各項意義。

3）掌握溫度對反應速率影響的阿累尼烏斯經驗式。

4）能用活化分子、活化能等概念解釋外界因素對反應速率的影響。

5）掌握催化劑對化學反應速率的影響。

6、化學平衡

1)理解混合氣體分壓、分體積的概念。

2)掌握理想氣體狀態方程、混合氣體分壓定律、氣體擴散定律及其應用。

3)了解化學反應的可逆性和化學平衡。

4)掌握化學標準平衡常數與標準摩爾吉布斯能變的關系。

5)能定性判斷化學平衡的移動。

7、電離平衡

1）掌握酸堿質子理論的內容。

2）掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子濃度的計算。

3）掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。

4）了解鹽的水解相關計算。

5）掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數和溶解度的關系，溶度積規則的運用及相關計算。

8、氧化還原反應

1）掌握氧化還原反應的基本概念。

2）氧化還原反應方程式的配平。

3）了解原電池及其符號書寫。

4）理解電極電勢的概念，能用能斯特方程計算不同條件下的電極電勢。

5）掌握標準電極電勢與平衡常數、與吉布斯自由能的關系。

6）掌握元素電勢圖及其應用。

7）掌握電極電勢在有關方面的應用

9、配位化合物

1）掌握配合物的基本概念。

2）掌握中心原子和配體對配合物穩定性的影響。

3）了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。

4）理解配合物中的成鍵作用與電子結構并能運用其解釋配合物的性質。

10-21、元素化學

1）掌握金屬的物理性質及主要化學性質；掌握非金屬單質及其化合物的性質及變化規律。了解各族物質的通性。

2)了解稀有氣體的發現簡史、單質、化合物的性質及用途；掌握稀有氣體化合物的結構判斷。

3）掌握鹵素單質及其氫化物、含氧酸的制備和氧化還原性。

4）掌握氧、臭氧、水、過氧化氫、硫及其化合物的結構、成鍵特征、性質及主要用途

5)了解惰性電子對效應；掌握氮及其化合物，磷及其化合物的結構、性質及主要用途；掌握砷、銻、鉍及其化合物的化學性質。

6）掌握碳、硅元素的單質及其化合物的結構和性質；了解鍺、錫、鉛單質及其氧化物、氫氧化物、鹵化物、硫化物的性質。

7）掌握硼的成鍵特征；掌握硼、鋁單質及其主要化合物的結構及性質。

8）掌握堿金屬和堿土金屬單質及其化合物的主要性質。

9）掌握Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg單質及其重要化合物（或配合物）的主要性質和用途；掌握Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉化及條件。

10）掌握Cr、Mn單質及其重要化合物的性質。

11）掌握鐵、鈷、鎳單質、簡單化合物和配合物的性質。

12）了解鑭系收縮產生原因及對鑭系化合物性質的影響。