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考試科目：814綜合化學

一、復習要求：

本《綜合化學考試大綱》適用于上海大學化學專業碩士研究生入學綜合化學考試。綜合化學考試的任務全面檢查考生在化學一級學科范圍內四大化學及其化學交叉、前沿學科課程的基礎知識、基本理論和實驗技能的掌握情況。

考試形式與試卷結構為：閉卷筆試;答題時間180分鐘;題型全部為選擇題。各課程基礎知識、基本理論的考題難易適中，不含單課程高難題。

試卷滿分為150分。各部分的比例：無機化學約占20%，分析化學約占20%，有機化學約占20%，物理化學約占20%，其它約占20% 。

二、主要復習內容：

(一)無機化學部分

1、掌握s區元素、P區元素、ds區元素和第四周期d區元素及其化合物的基本性質、化學反應和常見離子的分離鑒定方法。

2、掌握元素周期表和元素性質的周期性。

3、熟悉化學熱力學和化學平衡的基本知識與簡單計算。

4、熟悉無機化學實驗的基本操作技能和實驗注意事項。

(二)有機化學部分

1、有機化合物的同分異構、立體異構、命名及結構與物性之間關系。分子的極性、對稱性、氫鍵、親水憎(疏)水性與有機化合物的偶極矩、熔點、沸點、溶解度等之間的關系。

2、有機化合物結構的各種效應

(1)誘導效應、共軛效應、立體效應、氫鍵效應、芳香性等概念和應用。

(2)碳正離子、碳負離子、碳自由基等活性中間體的穩定性。

3、有機化學反應

(1)重要官能團化合物的典型反應，包括：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、芳烴、醇、酚、醚、醛、酮、胺、羧酸及其衍生物。

(2)主要有機反應：親電、親核加成反應、親電、親核取代反應、消除反應、氧化還原反應、自由基反應。

(3)重要有機人名反應。

4、有機化學反應機理。包括SN1、SN2機理;E1、E2機理;碳正離子的重排;芳香族親電取代反應歷程;重氮化反應及其應用;羰基的親核加成——消除歷程。

5、有機合成。官能團導入、轉換、保護;碳碳鍵形成及斷裂的基本方法;原料的選擇，合成步驟的設計，選擇性反應及保護基的應用。

6、有機立體化學。幾何異構、對映異構、構象異構等靜態立體化學的基本概念。

7、常見官能團的特征化學鑒別方法;

8、烷烴、炔烴、芳烴、醇、羧酸等化合物的紅外特征光譜。

9、熟悉有機化學實驗基本操作技能與注意事項。

(三)分析化學部分

1、標準溶液的配制和標定，直接法和間接法。標準溶液濃度表示法，摩爾濃度，滴定度。直接滴定法和返滴定法等。

2、酸堿滴定曲線和指示劑的選擇：酸堿滴定法的應用(混合堿的測定等)。

3、理解EDTA與金屬離子形成配合物時的副反應系數和條件穩定常數。配位滴定曲線：金屬離子被滴定的可能性和允許的最低pH值。配位滴定中酸度的控制，指示劑的選擇，提高選擇性的方法。

4、幾種常用的氧化還原滴定法：高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，間接碘量法。

5、沉淀的溶解度及其影響因素，影響沉淀純度的主要因素。銀量法的原理及常見應用。

6、電位分析法的基本原理，典型膜電極(pH電極)的基本構造和響應機理。電位滴定法的應用。

7、朗伯-比爾定律，吸光度，透光率，摩爾吸光系數。紫外——可見光吸光光度法的定性、定量分析，吸光光度分析的誤差討論。

8、熟悉分析化學實驗操作基本技能與注意事項

9、掌握有效數字及其運算規則;熟悉數據處理與誤差分析

(四)物理化學部分

1、化學熱力學基礎：熱力學基本概念;Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的計算及應用。

2、相平衡熱力學：Clausius-Clapeyron方程;化學勢;理想液態混合物、理想稀溶液的基本性質。

3、相平衡狀態圖：相律;二組分系統相圖。

4、化學平衡熱力學：理想氣體混合物、理想氣體與純固體反應的平衡常數計算及應用;溫度、壓力、惰性組分對平衡移動的影響。

5、化學動力學基礎：化學動力學基本概念;簡單級數反應的特征;Arrhenius方程;基本型的復合反應的特征;催化作用。

6、界面層的熱力學及動力學：彎曲液面的表面現象;溶液界面吸附現象;表面活性劑;Langmuir單分子吸附理論。

7、電解質溶液：電解質溶液的電導率、摩爾電導率、活度、離子平均活度、離子平均活度系數的計算及應用。

8、電化學系統的熱力學及動力學：電化學系統基本概念;Nernst方程;電動勢測定的應用;極化和電極反應的競爭。

9、熟悉物理化學實驗操作技能實驗常識

(五)其它

1、了解化學發展史、常用化學文獻、化學學科基本構架。

2、了解結構化學、化工原理基礎知識