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《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》入學(xué)考試初試大綱

一、考試說(shuō)明

本課程考試以《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程的基本內(nèi)容為基礎(chǔ)。包括滴定分析概述、化學(xué)反應(yīng)的能量和方向、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大平衡與滴定(酸堿、沉淀、配位、氧化還原)、吸光光度法。課程學(xué)時(shí)為80學(xué)時(shí)(5學(xué)分)。

1、參考教材：

(1)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，王仁國(guó)主編，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社，2006年

(2)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》(王仁國(guó)主編)2012年(“十二五”規(guī)劃教材暫未出版)

2、考試內(nèi)容比例(總分：150分)：

(1)是非題(20分)

(2)選擇題(20分)

(3)填空題(40分)

(4)綜合題(簡(jiǎn)答和計(jì)算)(70分)

二、考試內(nèi)容

1.滴定分析概述(6%)

(1)了解有關(guān)誤差的幾個(gè)基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差、準(zhǔn)確度、精密度等。

(2)了解誤差的來(lái)源、特點(diǎn)、消除及減免、提高測(cè)定準(zhǔn)確度的措施和方法。

(3)掌握各種誤差的計(jì)算(平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、變動(dòng)系數(shù)等)。

(4)掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。

(5)掌握有關(guān)滴定分析的基本概念(基本單元、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定、標(biāo)定、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、指示劑等)與計(jì)算方法。

(6)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計(jì)算(物質(zhì)的量濃度、滴定度)。掌握常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。

2.化學(xué)反應(yīng)的能量和方向(4%)

(1) 了解熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯自由能四個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的意義及相互關(guān)系。了解符號(hào)ΔrHmθ、ΔfHmθ、ΔrSmθ、Smθ、ΔrGmθ、ΔfGmθ的含義。

(2) 掌握ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ的有關(guān)計(jì)算。

(3) 掌握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷方法。

3.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(6%)

(1) 了解有關(guān)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的理論。

(2) 掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握速率常數(shù)k的特點(diǎn)。

(3) 理解化學(xué)平衡的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的意義、表示方法及有關(guān)計(jì)算，掌握多重平衡的計(jì)算。

(4) 利用反應(yīng)商Q與Kθ的關(guān)系判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。

(5) 理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對(duì)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介(8%)

(1) 了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

(2) 了解原子軌道、波函數(shù)、概率密度、電子云的概念。了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點(diǎn)掌握描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)(n、l、m、ms)的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。

(3) 根據(jù)電子排布的三個(gè)原則和能級(jí)組概念，掌握多電子原子核外電子排布(特殊情況例外)規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價(jià)電子構(gòu)型，判斷元素在周期表中的位置(周期、族、區(qū))及有關(guān)性質(zhì)。

(4) 了解電離能、電子親和能和電負(fù)性等概念及其一般遞變規(guī)律。

(5) 了解離子鍵、共價(jià)鍵的理論要點(diǎn)。重點(diǎn)掌握雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型及分子極性的關(guān)系。

(6) 了解分子間力和氫鍵的性質(zhì)。

5.酸堿平衡與酸堿滴定法(20%)

(1) 掌握酸堿質(zhì)子理論。

(2) 掌握弱酸堿的解離平衡。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計(jì)算最簡(jiǎn)式。

(3) 掌握影響酸堿平衡移動(dòng)的主要因素。掌握介質(zhì)酸度對(duì)弱酸堿存在型體的分布影響。

(4) 掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計(jì)算及配制方法。

(5) 掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。

(6) 掌握一元強(qiáng)(弱)酸堿的滴定曲線計(jì)算(滴定突躍、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑的選擇)。掌握多元弱酸堿滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算和指示劑的選擇。

(7) 了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件，以及多元酸堿能被準(zhǔn)確滴定及分步滴定的條件。

(8) 掌握雙指示劑法測(cè)定混合堿的原理和計(jì)算。

6.沉淀溶解平衡與沉淀測(cè)定法(12%)

(1) 掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。

(2) 掌握溶度積原理，掌握影響溶解度的因素及有關(guān)溶解度的計(jì)算。

(3) 掌握莫爾法、佛爾哈德法及法揚(yáng)斯法的基本原理、指示劑及應(yīng)用條件。

7.配位化合物與配位滴定法(18%)

(1) 掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名。

(2) 運(yùn)用價(jià)鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型。

(3) 了解螯合物的組成和形成螯合物的條件。

(4) 掌握利用標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)(Kfθ)進(jìn)行配合物平衡的有關(guān)計(jì)算。

(5) 理解條件穩(wěn)定常數(shù)(Kfθ´)概念以及酸效應(yīng)和輔助配位效應(yīng)對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的影響。

(6) 掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計(jì)算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。

(7) 掌握配位滴定原理;掌握指示劑的使用條件及注意事項(xiàng)(封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質(zhì)等)。

(8) 掌握單一金屬離子的滴定條件及多種金屬離子分步滴定的條件。

(9) 掌握EDTA法測(cè)定水中鈣、鎂含量及水的硬度的原理及計(jì)算。

8.氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法(20%)

(1) 能熟練應(yīng)用“離子-電子法”書(shū)寫(xiě)并配平氧化還原反應(yīng)方程式。

(2) 了解原電池和電極電勢(shì)的基本原理;掌握電池符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。

(3) 理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義;掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱和計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

(4) 熟練運(yùn)用能斯特方程式計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電勢(shì)，判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向。

(5) 掌握氧化還原滴定法的基本原理;了解用氧化還原滴定法準(zhǔn)確滴定的判據(jù);掌握對(duì)稱電對(duì)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)計(jì)算。

(6) 掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點(diǎn)的原理。

(7) 掌握重要的氧化還原滴定法(KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法)的基本原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法、滴定條件及應(yīng)用。

9. 吸光光度法(6%)

(1) 了解物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收的本質(zhì)和特點(diǎn)。

(2) 掌握光的吸收定律———郎伯-比耳定律。了解吸收曲線的特點(diǎn)。掌握運(yùn)用吸收曲線和吸收定律進(jìn)行定性和定量分析的方法(比較法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法)

(3) 掌握吸收定律的使用條件和測(cè)量條件的選擇。

(4) 了解分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)、原理和使用方法。