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752藥學基礎考試大綱

一、考試內容范圍

一、生物化學(藥學基礎)考試綱要

考試綱要：

1.蛋白質的化學

蛋白質的化學組成，蛋白質的一級結構與空間構象，蛋白質結構與功能的關系， 蛋白質的性質，蛋白質的純度鑒定和含量測定。

2.核酸的化學

核酸的分子組成與結構，DNA的分子結構，RNA的種類與結構，核酸的理化性質，核酸的純度檢測。

3.酶學

酶的生物學意義，酶的作用特點及作用機理，酶的化學本質與結構，酶促反應特點及影響因素，酶的結構與功能的關系，酶的作用機理，米氏方程及米氏常數，酶的抑制劑的類型特點及與藥物開發的關系，寡聚酶，同工酶，誘導酶，調節酶，酶活力及比活性。

4.生物氧化

生物氧化的概念與特點，呼吸鏈的組成及排列順序，ATP的生成與利用，氧化磷酸化。

5.糖代謝

多糖的分類、糖的分解代謝，糖原合成與分解，糖異生，所有代謝途徑中的關鍵步驟和關鍵酶、生理意義及調節，血糖的來源于去路及其調節。

6.脂類代謝

脂蛋白與脂類的分類及運輸，脂肪的分解與合成代謝及其調節，酮體的生成與利用，膽固醇的代謝。

7.蛋白質的分解代謝

蛋白質的營養，蛋白質的消化、吸收和腐敗，氨基酸的一般代謝(脫氨，轉氨，脫羧，氨的代謝，尿素生成，α–酮酸的代謝)，個別氨基酸的代謝

8.核酸與核苷酸代謝

核酸的分解代謝，核苷酸的生物合成。

9.基因與基因組

基因概念，基因結構與功能，基因組。

10.DNA的復制、損傷與修復

DNA復制的一般特征，復制的酶學及復制過程，特殊類型的復制。DNA損傷與修復。

11.轉錄及其調控

原核生物轉錄，真核生物轉錄，轉錄調控

12.翻譯及其調控

蛋白質生物合成，蛋白質合成與藥物，蛋白質合成后的折疊與加工，蛋白質的轉運與定位，合成調控。

13.細胞信號轉導基礎

信號分子與受體，主要信號轉導途徑，信號轉導特性，信號轉導與分子靶向藥物。

14.常用分子生物學技術與藥物組學新概念

分子雜交技術，目的基因制備技術，基因敲除技術，RNA干擾技術。藥物基因組學的概念，研究內容，臨床意義等，藥物轉錄組學，藥物蛋白質組學。

二、無機化學(藥學基礎)考試綱要

基本章節：溶液、原子結構、分子結構、沉淀溶解平衡、酸堿平衡、氧化還原、配位化合物、s區元素、d區、ds區和f區元素、p區元素。

參考用書：張天藍主編《無機化學》第六版，人民衛生出版社，2011年7月。

題 型：填空題，選擇題

考試綱要：

1.溶液

溶液濃度、稀溶液的依數性。

2.化學反應的方向

化學熱力學反應的一些基本概念。

3.化學反應速率

化學反應速率理論，影響化學反應速率的因素。

4.化學平衡

平衡常數，影響化學平衡的因素。

5.酸堿平衡與沉淀溶解平衡

酸堿理論，弱酸弱堿電離平衡，緩沖溶液，溶度積原理，難溶電解質的沉淀溶解平衡。

6.氧化還原

氧化還原平衡，電池的電動勢和電極電勢，影響因素。

7.原子結構

原子模型，多電子原子的結構，電子層結構與周期表，元素基本性質的周期性。

8.分子結構

離子鍵，共價鍵的形成與特點，原子軌道雜化理論，分子的偶極距與極性，離子極化。

9.配位化合物

配位鍵的價鍵理論，配位平衡常數，配位平衡的移動及影響配合物穩定性的因素。

10.S區元素

堿金屬和堿土金屬的基本性質，重要化合物，離子鑒定。

11.d區、ds區和f區元素

過渡元素的通性，鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞的性質，重要化合物，離子鑒定，生物毒性。

12.p區元素

鹵素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，鋁砷分族，相應的重要化合物，離子鑒定，生物效應。

三、有機化學(藥學基礎)考試綱要

參考用書:《基礎有機化學》(上、下冊)，第三版，邢其毅等主編，2005年，高等教育出版社;《有機化學》，第7版，陸濤主編， 2011年，人民衛生出版社。

考試綱要：掌握有機化學必要的結構和反應基礎理論(如價鍵理論、酸堿理論和雜化軌道理論)、基本概念和基本技能;掌握各官能團特征光譜知識，熟悉不同官能團有機化合物的鑒定、分離方法和技術;熟悉各類有機化合物的結構、命名、理化性質、常規反應(包括人名反應)、制備、反應機理和立體化學知識;運用有機化學基本知識進行有機化合物合成路線的設計。具體如下：

1.烷烴和環烷烴及自由基取代反應

掌握：烷烴的構象及表示方法;自由基的結構和相對穩定性;環烷烴的張力;環己烷的構象(船式和椅式;豎鍵和橫鍵);小環烷烴的化學特性及反應。

2.立體化學

掌握：對映異構現象;對映異構體和非對映異構體;手性碳和手性分子;旋光性和有機化合物的比旋光;手性碳原子的構型;外消旋體和內消旋體;立體結構的表達法。

3.鹵代烴和親核取代反應

掌握：鹵代烴的親核取代反應;SN1和SN2反應機理，反應的立體化學;E1和E2反應機理，消除反應的取向;正碳離子的相對穩定性;影響反應機理的因素。

4.醇和醚

掌握：醇的制備(親核取代、硼氫化氧化、羥汞化還原);醇的酸性、堿性和親核性;醇的親核取代和消除反應;醇的氧化反應及鄰二醇的化學性質;醚的制備(Williamson合成法)及性質;1, 2-環氧化合物的開環反應;硫醇及硫醚的性質。

5.烯烴

掌握：烯烴的結構和幾何異構;烯烴的相對穩定性;烯烴的親電加成反應和機理;烯烴的親電加成取向(馬氏規則);烯烴和溴化氫的反馬氏加成;烯烴的氧化反應;烯烴烯丙位的鹵代。

6.炔烴和共軛雙烯

掌握：炔烴的結構和加成反應;炔烴的酸性;末端炔烴的反應;共軛二烯的結構和穩定性;共軛二烯的親電加成反應;動力學和熱力學控制，共軛加成;Diels-Alder反應;烯丙型鹵代烴化學行為;共振論的一般概念和共振結構的寫法，共振結構貢獻大小;共軛效應的概念。

7.芳烴

掌握：芳香族親電取代反應及其機理;取代基的定位效應(取代基對反應活性和對反應取向的影響，取代基的分類);芳香性 。

8. 羰基化合物(醛和酮)

掌握：醛酮的親核加成反應和加成的立體化學(影響因素);羰基氫的酸性和鹵代反應、鹵仿反應;縮醛(酮)的形成和羰基保護;羥醛縮合(包括Claisen-Schmidt,分子內羥醛縮合反應); Cannizzaro反應;醛酮的還原和氧化;Wittig反應;Darzen反應;Benzoin 縮合;Michael加成和Robinson關環;D-A反應;醛酮化合物的制備;，-不飽和羰基化合物的化學反應行為。

9.酚和醌

掌握：酚的酸性;酚的制備;苯酚及其衍生物的反應(成醚反應和Claisen重排、成酯反應和Fries重排，親電取代反應，Reimer-Tiemann反應、Kolbe-R.Schmitt反應);對苯醌的反應。

10.羧酸和取代羧酸

掌握：羧酸的結構和酸性;羧基中羥基的取代反應;羧酸位的反應;脫羧和二元羧酸熱解反應;羧酸的制備(包括：Perkin反應、Knoevenagel反應);取代羧酸化學性質和反應(包括Reformasky 反應) 。

11.羧酸衍生物

掌握：羧酸衍生物的相互轉化和制備;羧酸衍生物的結構和活性次序及其與各種親核試劑的作用;羧酸衍生物的還原;酰胺化合物的酸堿性和化學反應(Hofmann降解反應);碳酸和原酸衍生物化學行為。

12. 碳負離子的反應

-氫的酸性、互變異構及化學反應如：Perkin 反應;Knoevenagel 反應，Darzen 反應及酯的縮合反應和Claisen縮合反應、混合酯縮合、Dieckmann縮合反應;乙酰乙酸乙酯化學性質和應用;丙二酸二乙酯在合成上應用;烯胺的烷化和酰化反應行為和機理。

13.有機含氮化合物

掌握：芳香硝基化合物性質和反應;胺的結構;胺的堿性和親核性;芳香胺的親電取代反應;芳香親核取代反應;季銨鹽和相轉移催化;胺的制備(包括Gabriel 合成法，Mannich 反應);季銨堿和Hofmann消除;叔胺的氧化;重氮化合物化學性質和應用;重氮甲烷的性質;卡賓和苯炔的結構及化學行為。

14.雜環化合物

掌握：芳香族雜環化合物類型;含氮雜環堿性;五元雜環的性質(呋喃、吡咯、噻吩的性質及主要親電取代反應);吡啶的化學性質(親電和親核性);Skraup喹啉合成法;含兩個氮原子六元和含兩個雜原子五元雜環化學性質 。

16.糖類

掌握：單糖的還原性和變旋性;單糖的立體構型和構象;糖類的差向異構化;從開環單糖畫出半縮醛環的構型。

17.周環反應

掌握：周環反應類型;電環化反應及立體選擇性;環加成反應。

四、物理化學(藥學基礎)考試綱要

參考用書: 《物理化學》(第八版)， 李三鳴主編，人民衛生出版社，2016年。

考試綱要：

熱力學第一定律

熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆過程與體積功，焓和熱容，熱力學第一定律應用，熱化學基本概念，化學反應熱效應計算。

2. 熱力學第二定律

自發過程的特征，熱力學第二定律，卡諾循環，卡諾定理，熵和熵變的計算，熵的物理意義，熱力學第三定律及規定熵，吉布斯能和亥姆霍茲能，DG的計算，熱力學函數間的關系，非平衡態熱力學概念。

3. 多組分系統熱力學

各種濃度的定義和應用， 偏摩爾量與化學勢，多組分體系的化學勢判據,稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及應用,稀溶液依數性質,溶劑蒸氣壓降低,沸點升高,凝固點降低和滲透壓的計算, 稀溶液的分配定律和計算。

4. 化學平衡

化學反應的平衡條件，化學反應平衡常數和等溫方程，平衡常數的表示法，平衡常數的測定和平衡轉化率的計算， 標準狀態下反應的吉布斯能變化和化合物的標準生成吉布斯能，溫度對平衡常數的影響，壓力等因素對平衡常數的影響，反應的耦合。

5. 相平衡

相律，單組分體系，完全互溶的雙液體系，部分互溶和完全不互溶的雙液體系，二組分固-液平衡體系，簡單三組分體系。

6.電化學

電解質溶液的導電性質，電解質溶液的電導，電導測定的應用，強電解質溶液理論， 原電池，電動勢產生的機理和測定，可逆電池熱力學，電極電勢，電極的種類，電池的類型，電池電動勢測定的應用，電極的極化和過電勢。

7. 動力學

反應速率的表示方法及其測定，基元反應與反應分子數，反應速率方程與反應級數， 簡單級數的反應，反應級數的確定，溫度對反應速率的影響，典型的復雜反應，反應機理的確定，光化反應，溶液中的反應，催化反應， 碰撞理論，過渡態理論。

8.表面化學

表面吉布斯能和表面張力，曲面的附加壓力和蒸氣壓，鋪展與潤濕，溶液的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性劑，氣體在固體表面上的吸附，溶液中溶質在固體表面的吸附。

9. 膠體化學

分散系分類及其基本特性，溶膠的制備與凈化，溶膠的動力性質，溶膠的光學性質，溶膠的電學性質，膠體的穩定性，乳狀液、泡沫和氣溶膠。

10.大分子溶液

大分子結構和摩爾質量，大分子的溶解特征和非理想性質，大分子溶液的滲透壓和流變性質，大分子摩爾質量測定，大分子電解質，凝膠。

五、分析化學(藥學基礎)考試綱要

參考用書：《分析化學》(第8版)，主編：柴逸峰，邸欣，人民衛生出版社，2016年。

考試范圍：第一章~第七章。(第八章~第二十一章在復試階段考)

考試綱要：

1.緒論

(1)掌握 分析方法的分類及分析過程和步驟

(2)了解 分析化學的定義、任務、作用和發展趨勢

2.誤差和分析數據處理

(1)掌握 誤差產生的原因及減免方法;準確度和精密度的表示方法及兩者之間的關系;有效數字位數的判斷及其修約和計算規則;顯著性檢驗的方法。

(2)熟悉 偶然誤差的正態分布;t分布曲線;可疑數據的取舍;置信區間定義及表示方法。

(3)了解 誤差的傳遞規律;相關分析和回歸分析。

2.滴定分析概論

(1)掌握 滴定分析法有關基本術語;用于滴定的化學反應必須具備的條件;選擇指示劑的一般原則;標準溶液及其濃度的表示方法;滴定分析法有關計算。

(2)熟悉 常用的滴定方式;溶液中化學平衡的處理方法。

(3)了解 滴定分析的一般過程和滴定曲線;一般滴定分析方法。

3.酸堿滴定法

(1)掌握 水溶液中酸(堿)各型體的分布和分布系數的含義及其計算;化學計量點pH的計算、滴定突躍范圍，并據此選擇恰當的指示劑;各類酸(堿)能否被準確滴定、多元酸(堿)能否分步滴定的判斷條件;酸堿滴定分析結果的有關計算;非水溶劑的均化效應和區分效應;非水滴定中溶劑及滴定劑的選擇。

(2)熟悉 影響各類型滴定的因素;非水溶劑的性質和特點。

(3)了解 各種類型酸堿標準溶液的配制、標定及應用。

4.配位滴定法

(1)掌握 配位滴定法的基本概念和基本原理;滴定條件的選擇和控制;滴定誤差的計算。

(2)熟悉 配位滴定曲線及其影響滴定突躍的因素;常用的標準溶液及其標定;常用的金屬指示劑。

(3)了解 配位滴定的滴定方式;配位滴定的應用。

5.氧化還原滴定法

(1)掌握 條件電位的概念、影響因素和計算;氧化還原反應條件平衡常數的含義及其計算和應用;氧化還原指示劑指示終點的原理和選擇原則;碘量法、高錳酸鉀法和亞硝酸鈉法的基本原理和測定條件、指示劑及標準溶液的配制和標定;氧化還原滴定結果的計算。

(2)熟悉 氧化還原滴定曲線、影響電位突躍范圍的因素和突躍范圍的估算，影響氧化還原反應速度的因素;其他氧化還原滴定法的基本原理和測定條件。

(3)了解 氧化還原滴定法特點及分類方法;試樣預處理;各類氧化還原滴定法的應用范圍

6.沉淀滴定法

(1)掌握 鉻酸鉀指示劑法、鐵銨礬指示劑法和吸附指示劑法指示終點的原理和條件。

(2)熟悉 銀量法滴定曲線、標準溶液的配制和標定。

(3)了解 沉淀滴定法對沉淀反應的要求。

7.重量分析法

(1)掌握 沉淀重量法中不同類型沉淀的沉淀條件;重量(換算)因素及質量百分數的計算方法

(2)熟悉 沉淀重量法中影響沉淀溶解度的因素;對沉淀形式和稱量形式的要求。

(3)了解 沉淀重量法中沉淀的形態和形成過程;影響沉淀純度的因素及減免方法;揮發重量法的原理和應用。

二、試卷結構

藥學基礎考試科目包括生物化學、無機化學、有機化學、物理化學和分析化學，考試時間為3小時，滿分為300分，各科目分值各占20%。考試題型：填空題、選擇題、簡答題。

三、參考書目

姚文兵生物化學人民衛生出版社2016第8版

查錫良生物化學與分子生物學人民衛生出版社2017第8版

張景海藥學分子生物學人民衛生出版社2016第5版

張天藍無機化學人民衛生出版社2011第6版

邢其毅基礎有機化學(上、下冊)高等教育出版社2005第3版

陸濤有機化學人民衛生出版社2011第7版

李三鳴物理化學人民衛生出版社2016第8版

柴逸峰，邸欣分析化學人民衛生出版社2016年第8版