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中國科學院大學碩士研究生入學考試

《無機化學》考試大綱

考試科目基本要求及適用范圍概述：

本考試大綱適用于報考中國科學院大學化學、化工及材料學科類專業(yè)的碩士研究生入學考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

考試形式

閉卷考試，筆試，考試時間180分鐘，總分150分。

試卷結構

選擇題，填空題，問答題，計算題等

考試內容：

1.物質狀態(tài)

熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實際氣體的van der Waals方程，由分子運動論推導理想氣體定律;掌握液體的蒸發(fā)，沸點;了解晶體的外形與內部結構。

2.原子結構

理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數，多電子原子的能級。掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。

3.化學鍵與分子結構

掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能;掌握共價鍵的本質、原理和特點。靈活運用雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論。理解鍵參數與分子的性質。理解分子晶體和原子晶體;金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體;極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

4.氫和稀有氣體

了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物氙的性質及化合物，稀有氣體的空間結構。

5.化學熱力學初步

熟練掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑;

靈活運用化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱;

了解反應方向概念，理解反應焓變對反應方向的影響，狀態(tài)函數熵和吉布斯自由能。

6.化學反應速率

了解反應速率理論，掌握反應速率的影響因素。

7.化學平衡

掌握化學反應的可逆性和化學平衡;靈活運用平衡常數，標準平衡常數Kθ與△rGmθ的關系，理解化學平衡移動的影響因素。

8.溶液

了解溶液濃度的表示方法，靈活運用溶解度原理和分配定律;掌握非電解質稀溶液的依數性;了解分散體系和溶膠的制備、性質，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。

9.電解質溶液

了解酸堿理論的發(fā)展，理解強電解質溶液理論;熟練掌握并靈活運用弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強電解質的沉淀溶解平衡。

10.氧化還原反應

熟練掌握基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢。靈活運用電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，理解電極電勢的影響因素。熟練掌握電極電勢的應用，電勢圖解及其應用。了解化學電池，電解。

11.鹵素

了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

12.氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，掌握無機酸強度的變化規(guī)律。

13.氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。

14.碳族元素

了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物，理解無機化合物的水解性。

15.硼族元素

了解硼族元素的通性，硼族元素的單質及其化合物，掌握惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。

16.堿金屬和堿土金屬

了解堿金屬和堿土金屬的通性，理解堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

17.銅、鋅副族

一般了解銅族元素的通性、單質及其化合物，理解IB族與IA族元素性質對比;

一般了解鋅族元素的通性、單質及其化合物，理解IIB族與IIA族元素性質對比。

18.配位化合物

理解配位化合物的基本概念，熟練掌握配合物的化學鍵理論，理解并掌握配位化合物的穩(wěn)定性，了解配位化合物的重要性。

19.過渡金屬(I)

一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，理解物質顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。

20.過渡金屬(II)

一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，理解過渡元素的通性。

21.鑭系及錒系元素

一般了解各系元素的電子層結構，掌握鑭系及錒系元素通性以及重要化合物。

22.原子核化學

一般了解核結構、理解核反應及核能釋放。

參考教材：

1.《無機化學》第三版，曹錫章 等編著，高等教育出版社，2003年出版。

2.《無機化學》(修訂版)，張祖德 編著， 中國科學技術大學出版社，2008年出版。

3. 基礎無機化學(上、下)，原著：張淑民，修訂：吳集貴，王流芳，蘭州大學出版社，1995(上冊)，1996(下冊)出版。