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《無機與分析化學》考試大綱

本考試大綱適用于報考上海應用技術學院化學、化工類專業的碩士研究生入學考試。要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

一、考試內容：

1.物質狀態

掌握理想氣體狀態方程，分壓定律，掌握液體的蒸發，沸點;了解晶體的種類及特點。

2.原子結構

掌握氫原子光譜和玻爾理論，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。

3.化學鍵與分子結構

掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能;共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，分子軌道理論，鍵參數與分子的性質，分子晶體和原子晶體;極性分子和非極性分子，分子間作用力，氫鍵。

4.化學熱力學初步

掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑;化學反應的熱效應，蓋斯定律，反應方向的判斷，焓、熵和吉布斯自由能。

5.化學反應速率

了解反應速率理論，掌握質量作用定律，反應速率的影響因素。

6.化學平衡

了解化學反應的可逆性和化學平衡;掌握標準平衡常數Kθ與△r Gmθ的關系，相關計算及化學平衡移動的影響因素。

7.酸堿平衡和沉淀平衡

掌握弱酸、弱堿的解離平衡、鹽的水解，及相關溶液pH值的計算，緩沖溶液的選擇和緩沖溶液pH值得計算，難溶性強電解質的沉淀-溶解平衡。

8.氧化還原反應

掌握氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應用。

9.鹵素

了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

10.氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。

11.氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，硝酸鹽的熱分解。

12.碳族元素

了解碳族元素的通性，C、Si、Sn、Pb單質及其化合物。

13.堿金屬和堿土金屬

了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物。

14.配位化合物

掌握配位化合物的基本概念、命名、配合物的化學鍵理論，配位化合物的穩定性，沉淀平衡和配位平衡相關計算。

15.過渡金屬

了解過渡元素的通性;鈦、鉻、錳元素及其重要化合物性質;鐵系、鉑系元素及其重要化合物;銅族元素的單質及其化合物，鋅族元素單質及其化合物。

16. 誤差與分析數據處理

了解分析化學中誤差的種類、來源及減小方法。準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算。有效數字的概念，規則，修約及計算。標準偏差，隨機誤差的正態分布，少量數據的統計處理，誤差的傳遞。

17.滴定分析法概論

了解基滴定分析基本方法，基準物質、標準溶液等概念。

18.酸堿滴定法

了解分布系數δ的計算，質子條件與pH的計算，酸堿指示劑，酸堿滴定基本原理，指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則，設計常見酸、堿的滴定分析方案。

19.配位滴定法

了解分析化學中常用的配合物，配合物的平衡常數，副反應系數和條件穩定常數，金屬離子指示劑的作用原理，配位滴定中酸度的控制，配位滴定的方式及其應用和結果計算。

20.氧化還原滴定法

了解氧化還原滴定曲線;氧化還原滴定中指示劑的作用原理。

21.重量分析法和沉淀滴定法

了解重量分析的基本概念;影響沉淀溶解度的因素。重量分析結果計算。

22.分光光度法

了解光吸收基本定律， 顯色反應及顯色條件的選擇，見分光光度計的基本組成及主要性能， 測定方法及分光光度法的應用。

二、參考教材：

《無機化學》(第五版)，天津大學無機化學教研室編，高等教育出版社

《分析化學》(第六版)，華東理工大學分析化學教研組、四川大學工科化學基礎課程教學基地編，高等教育出版社

《分析化學》武漢大學編，高等教育出版社

三、主要題型：

判斷題、選擇題、填空題、問答題、計算題等。

編制單位：上海應用技術大學

編制日期：2020年10月20日