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619普通化學(xué)考試大綱

一、考試目的

《普通化學(xué)》是科學(xué)技術(shù)史專業(yè)碩士研究生的入學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)考試課程。本課程著重講述普通化學(xué)的基本原理，包括化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡和微觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)。本課程考試的目的是考查學(xué)生對(duì)《普通化學(xué)》基本理論的掌握程度以及應(yīng)用基本理論分析和解決問(wèn)題的能力。

二、考試要求

本課程滿分150分，考試時(shí)間180分鐘，閉卷筆試。包括判斷正誤、選擇、填空、計(jì)算等不同形式的題目。考生需要攜帶鉛筆、直尺、計(jì)算器。

三、考試內(nèi)容

(一)化學(xué)反應(yīng)的基本原理

1、化學(xué)熱力學(xué)基本概念：系統(tǒng)與環(huán)境、相、過(guò)程和途徑、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、熱和功、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：熱化學(xué)方程式、熱力學(xué)第一定律、焓與焓變、Hess定律、生成焓與燃燒焓

3、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：熵的概念、熵增原理、熱力學(xué)第三定律、吉布斯自由能、吉布斯等溫方程

4、化學(xué)平衡原理：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的獲得與應(yīng)用、多重平衡、化學(xué)平衡的移動(dòng)

5、反應(yīng)速率：反應(yīng)速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)、一級(jí)反應(yīng)與半衰期、阿倫尼烏斯方程、過(guò)渡態(tài)理論

(二)溶液化學(xué)

1、稀溶液的依數(shù)性：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降、滲透壓、電解質(zhì)溶液

2、酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡：一元和多元弱酸堿pH的計(jì)算、同離子效應(yīng)與緩沖溶液

3、配位平衡：穩(wěn)定常數(shù)與平衡組成的計(jì)算

4、沉淀溶解平衡：溶度積與溶解度、溶度積規(guī)則、沉淀的生成與完全、沉淀溶解的多重平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化

(三)電化學(xué)

1、氧化還原反應(yīng)基本概念：氧化數(shù)與方程式的配平

2、電化學(xué)電池：電池符號(hào)、電池反應(yīng)、原電池?zé)崃�學(xué)

3、電極電勢(shì)：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、能斯特方程、影響濃度的因素(pH、沉淀、配位等)

4、電化學(xué)的應(yīng)用：氧化還原能力、反應(yīng)方向與限度等

5、實(shí)用電化學(xué)：電解與電鍍、電化學(xué)腐蝕

(四)微觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、原子結(jié)構(gòu)：發(fā)展簡(jiǎn)史、波爾理論、德布羅意波、薛定諤方程、四個(gè)量子數(shù)的取值和物理意義、波函數(shù)角度分布圖、多電子能級(jí)與排布、元素周期律

2、共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)：價(jià)鍵理論、共價(jià)鍵的分類、鍵參數(shù)、雜化軌道理論與空間構(gòu)型、分子的極性與分子間力

3、配合物：基本概念、命名、結(jié)構(gòu)與磁性

4、晶體結(jié)構(gòu)：金屬鍵與金屬晶體、離子鍵與離子晶體、離子極化、原子晶體、分子晶體、過(guò)渡型晶體

(五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：實(shí)驗(yàn)室安全與防護(hù);天平、移液管、容量瓶、滴定管的基礎(chǔ)操作;pH的測(cè)量;加熱與攪拌

四、參考教材

1.《普通化學(xué)簡(jiǎn)明教程》，王明文等編，科學(xué)出版社，2019年，第2版

2.《普通化學(xué)》,徐端鈞主編，高教出版社,2011年，第6版