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833無機化學

一、考試性質

碩士研究生無機化學入學考試是為我校化學學科招收碩士研究生而進行的水平考試。通過該門課程的考試以真實反映考生對無機化學基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運用所學的知識分析相關問題和解決問題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據。

二、考試要求

無機化學考試旨在考查考生對無機化學基本知識、基本理論的掌握程度，并在此基礎上，考查考生運用無機化學基礎知識分析問題、解決問題的能力。

三、考試形式與試卷結構

(一)考試方式：閉卷，筆試

(二)考試時間：180分鐘

(三)題型及分值

試題類型一般包括判斷題、選擇題、填空題、簡答題、計算題等，試卷滿分150分。

四、考試內容

考試內容將涉及無機化學的如下內容：氣體混合物、熱力學第一定律、化學反應速率方程式、反應速率理論、化學平衡基本知識、酸堿平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原反應、原子結構、分子結構、固體結構、配合物結構、元素化學基本知識等。各部分的基本內容如下：

氣體和溶液

氣體

液體

溶液

熱化學

熱力學的術語和基本概念

熱力學第一定律

化學反應熱

化學反應速率

化學反應速率的概念

濃度對反應速率的影響─速率方程式

溫度對反應速率的影響─Arrhenius方程式

反應速率理論和反應機理

催化劑與催化作用

化學平衡 熵和Gibbs函數

標準平衡常數

標準平衡常數的應用

化學平衡的移動

自發變化和熵

Gibbs函數

酸堿反應和配位反應

酸堿質子理論

水的解離平衡和溶液的pH

弱酸、弱堿的解離平衡

緩沖溶液

酸堿指示劑

配位化合物

配位反應與配位平衡

沉淀反應

溶解度和溶度積

沉淀的生成和溶解

兩種沉淀之間的平衡

氧化還原反應

氧化還原反應的基本概念

電化學電池

電極電勢

電極電勢的應用

原子結構

氫原子光譜和Bohr理論

微觀粒子運動的基本特征

氫原子結構的量子力學描述

多電子原子結構

元素周期表

元素性質的周期性

分子結構

價鍵理論

鍵參數

雜化軌道理論

價層電子對互斥理論

分子軌道理論

原子軌道和分子軌道的對稱性

固體結構

晶體結構和類型

金屬晶體

離子晶體

分子晶體

層狀晶體

配合物結構

配合物的空間構型、異構現象和磁性

配合物的化學鍵理論

s區元素

s區元素概述

s區元素的單質

s區元素的化合物

鋰、鈹的特殊性、對角線規則

p區元素(一)

p區元素概述

硼族元素

碳族元素

p區元素(二)

氮族元素

氧族元素

p區元素(三)

鹵素

稀有氣體

p區元素化合物性質的遞變規律

d區元素(一))

d區元素概述

鈦、釩

鉻、鉬、鎢、多酸型化合物

錳

鐵、鈷、鎳

鉑系元素

金屬有機化合物

d區元素(二)

銅族元素

鋅族元素

f區元素

鑭系元素

錒系元素

核化學簡介