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從西北師范大學研究生院獲悉，2023年西北師范大學928大學化學基礎考研考試大綱及參考書目內容如下

《大學化學基礎》科目大綱

（科目代碼：928）

 大學化學基礎

一、考核要求

一、氣體

1、掌握理想氣體狀態方程式及其應用

2、掌握道爾頓分壓定律

3、理解氣體擴散定律

4、了解分子的速率分布和能量分布關系

二、相變及液態

1、理解氣體的液化及臨界現象

2、掌握氣體的液化、蒸發及凝固的關系及相關計算

3、學會繪制水的相圖及對其進行分析

三、溶液

1、掌握溶液濃度的不同表示方法

2、了解溶解度的概念

3、掌握非電解質稀溶液的依數性及相關計算

4、了解膠體溶液的概念

四、化學熱力學

1、了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態函數的概念

2、理解熱力學第一定律、第二定律的基本內容

3、掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法

4、掌握化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法

五、化學平衡    

1、了解經驗平衡常數和標準平衡常數

2、掌握標準平衡常數的表達式、并能從該表達式理解化學平衡的移動

3、掌握有關化學平衡的計算

六、化學反應速率    

1、了解化學反應速率概念

2、了解濃度與反應速率的關系

3、掌握反應級數相關推倒及計算

4、了解反應機理

七、酸堿平衡

1、熟悉一元弱酸弱堿電解質解離平衡的計算；

2、掌握緩沖溶液的原理和計算

3、明確近代酸堿理論的基本概念

4、掌握鹽類水解的概念和相關的計算方法

八、沉淀溶解平衡

1. 掌握溶度積概念

2. 了解沉淀的生成與溶解

3. 掌握沉淀溶解平衡的特點和有關計算方法

九、氧化還原反應、電化學

1. 掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應式。

2. 理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關計算

3. 掌握電極電勢在有關方面的應用

4、了解元素電勢圖及其應用

十、原子結構

1、了解核外電子運動的特殊性——波粒二象性

2、理解波函數的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖

3、掌握四個量子數及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義

4、能用不相容原理、能量最低原理和洪特規則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型

5、理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干性質與原子結構的關系。

十一、化學鍵與分子結構

1、掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征

2、掌握電子配對法及共價鍵的特征

3、能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構型

4、掌握分子軌道理論的基本要點

5、了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。

6、了解各類晶體的內部結構和特征

十二、晶體與晶體結構

1、掌握晶體的特征

2、了解晶體結構的周期性

3、熟悉晶體的基本類型及其結構

十三、配位化合物

1、掌握配合物的基本概念，組成、定義、類型和結構特點

2、理解配位化合物價鍵理論的主要論點，并能用以解釋一些實例

3、理解配位離解平衡的意義及有關計算

4、掌握螯合物的特點，了解其應用

十四、元素化學

1、掌握四大區元素的通性

2、了解元素在自然界的豐度

3、了解無機物的制備

十五、化學與社會發展

1、了解能源的綜合利用

2、了解各種功能材料

3、熟悉環境與生命科學中相關的化學材料

 

二、考核評價目標

大學化學基礎是介紹整個化學領域內基本概念、基本理論、基本知識的一門學科。通過考試使考生能夠較好地、系統地掌握化學熱力學、四大化學平衡，物質結構，化學反應速率，元素化學等化學基本理論和基礎知識。招考的學生具有分析、處理一般化學問題的初步能力，能獨立進行基礎化學實驗和自學基礎化學書刊，在教學過程中能夠靈活應用。 

 

三、考核內容

第一章  氣體

第一節  氣體相關定律

一、理想氣體狀態方程式

二、道爾頓分壓定律

第二節  氣體速率分布和能量分布

一、氣體速率分布

二、氣體能量分布

第二章  相變及液態

   第一節 氣體的液化和臨界現象
一、氣體的液化；

二、臨界現象；

第二節 液體的蒸發與凝固

   一、液體的蒸發；

二、液體的凝固；

第三節 水的相圖

一、相圖的概念及畫法；

二、水的相圖意義；

三、水的相圖的分析

第三章  溶液

   第一節 溶液的濃度
一、質量分數；

二、摩爾分數或物質的量分數；

三、質量摩爾濃度及物質的量濃度；

第二節 溶解度

   一、溶解度及其經驗規律；

二、溶解度經驗規律的應用；

第三節 非電解質稀溶液的依數性

一、蒸氣壓下降；

二、沸點升高；

三、凝固點降低；

四、滲透壓；

第四節 膠體溶液

一、溶膠及大分子溶液；

二、表面活性劑與膠體；

第四章  化學熱力學

    第一節 一些常用術語
一、體系和環境；

二、狀態與狀態函數；

三、過程與途徑 ；

第二節 熱力學第一定律

   一、熱和功；

二、熱力學能；

三、熱力學第一定律

第三節 熱化學

一、等容反應熱與等壓反應熱、焓和焓變；

二、熱化學方程式；

三、蓋斯定律；

四、生成焓；
第四節 熱力學第二定律

一、化學反應的自發性

二、熵

三、熱力學第二定律

四、標準摩爾熵

第五節 吉布斯自由能及其應用

一、吉布斯自由能

二、標準生成吉布斯自由能

三、ΔG與溫度的關系

第五章  化學平衡    

第一節  化學平衡

一、可逆化學反應和化學平衡；

二、經驗平衡常數；

三、標準平衡常數及其有關計算

第二節  化學平衡的移動

第六章  化學反應速率    

第一節  化學反應速率及其表示方法

第二節  濃度對反應速度的影響

一、基元反應與非基元反應

二、質量作用定律

第三節  溫度對反應速率的影響

第四節 反應速率理論簡介
一、有效碰撞理論

二、過渡狀態理論

第七章  酸堿平衡

第一節 酸堿質子理論
    一、酸堿質子理論

二、酸堿電子論
第二節 弱電解質的解離平衡和強電解質溶液

一、弱電解質的解離平衡

二、同離子效應和鹽效應

三、多元弱酸的解離平衡

四、強電解質溶液

第三節 溶液的酸堿性

一、水的解離和pH標度

二、鹽類水溶液的酸堿性

三、影響鹽類水解的因素

第四節 緩沖溶液

一、緩沖作用原理和計算公式

二、緩沖作用的配制

第八章  沉淀溶解平衡

第一節 溶度積

第二節 沉淀的生成與溶解

第二節 沉淀的轉化

第三節 分步沉淀

第九章  氧化還原反應、電化學

   第一節 氧化還原反應的基本概念

一、氧化和還原

二、氧化數

第二節 氧化還原反應方程式的配平
一、氧化值法；

二、離子-電子法；

第三節 標準電極電勢和氧化還原平衡

一、原電池；

二、電極電勢；

三、能斯特方程式

第四節 電極電勢的應用

一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱；

二、判斷氧化還原反應進行的方向；

三、判斷氧化還原反應進行的次序；

四、元素標準電勢圖及其應用；

第十章  原子結構

第一節 微觀粒子的波粒二象性

一、氫光譜和玻爾理論；

二、微觀粒子的波粒二象性

三、測不準原理

第二節 氫原子的核外電子運動狀態

一、波函數和薛定諤方程

二、波函數和電子云圖形；

三、四個量子數

第三節 多電子原子核外電子的運動狀態

一、屏蔽效應和鉆穿效應

二、原子核外電子排布

第四節 原子結構和元素周期律

一、核外電子排布與周期表的關系

二、原子結構和元素基本性質

第十一章  化學鍵與分子結構

    第一節 離子鍵理論

1. 離子鍵理論的基本要點

   二、決定離子化合物性質的因素——離子的特征

   三、晶格能

   第二節 共價鍵

      一、價鍵理論

      二、共價鍵的特性

   第三節 軌道雜化理論

     一、軌道雜化理論的基本要點

     二、雜化軌道的類型

   第四節 價層電子對互斥理論

   第五節 分子軌道理論簡介

   第六節 分子間作用力與氫鍵

第十二章  晶體與晶體結構

第一節 晶體的特征

第二節 晶體結構的周期性

第十三章  配位化合物

第一節 配位化合物的組成和定義

第二節 配合化合物的類型和命名
一、配位化合物的類型；

二、配位化合物的命名；

第三節 配位化合物的化學鍵本性

一、價鍵理論；

二、晶體場理論

第四節 配位解離平衡
一、配位解離平衡和平衡常數；

二、配位解離平衡的移動

第五節 螯合物的穩定性

第六節 螯合物在生物、醫藥等方面的應用

第十四章  元素化學

1. s區元素

2. p區元素

3. d區元素

4. f區元素

第十五章  化學與社會發展

    第一節  能源的綜合利用

1. 各種功能材料

2. 環境與生命科學中的化學材料

    

   四、參考書目

   1、吳俊森，《普通化學》，化學工業出版社，2014年第一版；

   2、葉芬霞，《無機及分析化學實驗》，高等教育出版社，2004年第二版；

   3、倪靜安，《無機及分析化學》，化學工業出版社，2004年第二版；

   4、龐錫濤，《無機化學》，高等教育出版社，2005年第二版；

   5、北京師范大學編寫組，《無機化學》，高等教育出版社，2003年第四版；

   6、武漢大學編寫組，《分析化學》，高等教育出版社，2004年第三版；

原文鏈接  https://yjsy.nwnu.edu.cn/2022/0629/c2701a192505/page.htm