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《無機及分析化學》(717)入學考試初試大綱

一、考試說明

本課程考試以《無機及分析化學》課程的基本內容為基礎。包括滴定分析概述、化學反應的能量和方向、化學反應的速率和限度、物質結構、四大平衡與滴定（酸堿、沉淀、配位、氧化還原）、吸光光度法。課程學時為80學時（5學分）。

1、參考教材：

（1）《無機及分析化學》，王仁國主編，中國農業出版社，2006年

（2）《無機及分析化學學習指導》（王仁國主編）2012年（“十二五”規劃教材暫未出版）

2、考試內容比例（總分：150分）：

（1）是非題（20分）

（2）選擇題（20分）

（3）填空題（40分）

（4）綜合題（簡答和計算）（70分）

二、考試內容

1.滴定分析概述（6%）

（1）了解有關誤差的幾個基本概念：系統誤差、隨機誤差、準確度、精密度等。

（2）了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準確度的措施和方法。

（3）掌握各種誤差的計算（平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數等）。

（4）掌握有效數字及運算規則。

（5）掌握有關滴定分析的基本概念（基本單元、標準溶液、基準物質、滴定、標定、化學計量點、滴定終點、指示劑等）與計算方法。

（6）掌握標準溶液的濃度計算（物質的量濃度、滴定度）。掌握常用標準溶液的配制及標定方法。

2.化學反應的能量和方向（4%）

（1）了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學函數的意義及相互關系。了解符號ΔrHmθ、ΔfHmθ、ΔrSmθ、Smθ、ΔrGmθ、ΔfGmθ的含義。

（2）掌握ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ的有關計算。

（3）掌握標準狀態下化學反應自發進行方向的判斷方法。

3.化學反應的速率和限度（6%）

（1）了解有關反應速率的概念、反應速率的理論。

（2）掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，掌握速率常數k的特點。

（3）理解化學平衡的概念，掌握標準平衡常數Kθ的意義、表示方法及有關計算，掌握多重平衡的計算。

（4）利用反應商Q與Kθ的關系判斷反應自發進行的方向。

（5）理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對平衡常數及化學平衡移動的影響。

4.物質結構簡介（8%）

（1）了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

（2）了解原子軌道、波函數、概率密度、電子云的概念。了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運動狀態的四個量子數（n、l、m、ms）的物理意義、取值規律和合理組合。

（3）根據電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布（特殊情況例外）規律，并根據電子排布的價電子構型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區）及有關性質。

（4）了解電離能、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規律。

（5）了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構型及分子極性的關系。

（6）了解分子間力和氫鍵的性質。

5.酸堿平衡與酸堿滴定法（20%）

（1）掌握酸堿質子理論。

（2）掌握弱酸堿的解離平衡。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。

（3）掌握影響酸堿平衡移動的主要因素。掌握介質酸度對弱酸堿存在型體的分布影響。

（4）掌握緩沖溶液的性質、組成、酸度的近似計算及配制方法。

（5）掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。

（6）掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇）。掌握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。

（7）了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準確滴定及分步滴定的條件。

（8）掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。

6.沉淀溶解平衡與沉淀測定法（12%）

（1）掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。

（2）掌握溶度積原理，掌握影響溶解度的因素及有關溶解度的計算。

（3）掌握莫爾法、佛爾哈德法及法揚斯法的基本原理、指示劑及應用條件。

7.配位化合物與配位滴定法（18%）

（1）掌握配合物的組成、結構和系統命名。

（2）運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構型。

（3）了解螯合物的組成和形成螯合物的條件。

（4）掌握利用標準穩定常數（Kfθ）進行配合物平衡的有關計算。

（5）理解條件穩定常數（Kfθ´）概念以及酸效應和輔助配位效應對穩定常數的影響。

（6）掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。

（7）掌握配位滴定原理；掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現象、僵化現象、氧化變質等）。

（8）掌握單一金屬離子的滴定條件及多種金屬離子分步滴定的條件。

（9）掌握EDTA法測定水中鈣、鎂含量及水的硬度的原理及計算。

8.氧化還原反應與氧化還原滴定法（20%）

（1）能熟練應用“離子－電子法”書寫并配平氧化還原反應方程式。

（2）了解原電池和電極電勢的基本原理；掌握電池符號的書寫規則。

（3）理解標準電極電勢的意義；掌握應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和計算標準平衡常數。

（4）熟練運用能斯特方程式計算非標準態下的電極電勢，判斷非標準狀態下氧化還原反應的方向。

（5）掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據；掌握對稱電對的化學計量點的電勢計算。

（6）掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。

（7）掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標準溶液的標定方法、滴定條件及應用。

9.吸光光度法（6%）

（1）了解物質對光的選擇性吸收的本質和特點。

（2）掌握光的吸收定律———郎伯-比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運用吸收曲線和吸收定律進行定性和定量分析的方法（比較法、標準曲線法）

（3）掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。

（4）了解分光光度計的結構、原理和使用方法。