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2016牡丹江師范學院906無機化學考研大綱
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科目代碼、名稱:
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906無機化學
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專業類別：
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□學術型 ■專業學位
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適用專業:
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學科教學（化學）
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一 化學基礎知識：1.掌握溶液的濃度、溶解度的概念，了解相似相容原理；2.掌握稀溶液的依數性。
二、化學熱力學基礎：1.掌握焓和焓變概念；2.運用蓋斯定律進行反應熱計算；3.計算標準狀態下反應自由能和熵的變化；4.學會運用自由能變化判斷化學反應方向，吉布斯—赫姆霍茲公式。
三、化學反應的速率：1.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響，并能運用活化能和活化分子的概念加以解釋。2.了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關計算；3.初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。
四、化學平衡 ：l.了解化學平衡的概念，理解平衡常數的物理意義，理解各種不同平衡常數的表達式及其相互關系；2.掌握有關化學平衡的計算；3.熟悉有關化學平衡移動原理。
五、原子結構與元素周期律：1.理解四個量子數的物理意義；2.懂得近似能級圖的意義；3.能夠運用核外電子排布原理，寫出若干元素的原子核外電子排布和價電子構型；4.理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干性質（原子半徑、電離勢、電子親合勢和電負性）與原子結構的關系。
六、化學鍵理論概述：1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則；2.能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結構；3.了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念；4.掌握價層電子對互斥理論及應用；5.了解分子間力產生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響；6.了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。
七、酸堿解離平衡：1.弱酸和弱堿的解離平衡；2.鹽的水解；3.電解質溶液理論和酸堿理論的發展。
八、沉淀溶解平衡：1.了解近代酸堿理論（重點是酸堿質子論）的基本概念；2.掌握一元弱酸、弱堿的離解平衡和多元弱酸、弱堿分步離解平衡的計算；3.理解同離子效應、鹽效應對離子平衡的影響；4.掌握緩沖溶液pH的計算，并能配置一定pH的緩沖溶液。
九、九、氧化還原反應： 1.理解標準電極電勢的概念；能用奈斯特方程式進行有關計算；2.能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應的方向；3.了解原電池電動勢與反應的吉布斯自由能變及平衡常數的關系；4.掌握元素的電勢圖和E-pH圖及它們的應用。
十、配位化合物：1掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名方法和配離子的異構現象；2.掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構型、穩定性和磁性；3.掌握配合物穩定常數的意義，應用及有關計算；4.一般了解螯合物的定義和結構特點，理解螯合物具有特殊穩定性的原因。
十一、堿金屬和堿土金屬：1掌握堿金屬和堿土金屬的性質和結構、性質與存在、制備、用途之間的關系；2.掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的性質和類型以及氫化物的性質；3.掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性以及鹽類溶解度、熱穩定性的變化規律；4.一般掌握鋰和鎂的相似性，了解對角線規則。
十二、硼族元素：1.了解本族元素單質、氫化物、氧化物的結構與性質，掌握硼酸鹽的結構特點；2.了解本族元素的缺電子性及對化合物性質的影響；3.掌握硼的成鍵特征、氫橋，硼烷結構中五大成鍵要素，分析硼烷結構。
十三、碳族元素：1.了解碳族元素的通性，硅及碳單質的結構和性質；2.掌握碳、硅氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質；3.了解錫和鉛的氧化物、氫氧化物的酸堿性變化規律，熟悉Sn(Ⅱ)的還原性及Pb(Ⅳ)的氧化性。
十四、氮族元素：1.掌握氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質；2.掌握磷及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質；3.了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規律。
十五、氧族元素：1.了解氧化物的分類；2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質、用途；3.掌握離域丌鍵及形成條件，硫的成鍵特征；4.掌握SO2、SO3、亞硫酸、硫酸和它們相應的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結構、性質、制備和用途以及它們之間的相互轉化關系。5、一般了解硒和碲。
十六、鹵素：1掌握鹵素單質、氫化物、鹵素含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途；2.熟悉鹵素單質和次鹵酸及其鹽岐化反應的條件和遞變的規律。3.掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的穩定性、酸性和氧化性的變化規律。4.較熟練的運用元素電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態間的轉化關系。
十七、氫和稀有氣體：1.掌握氫的物理和化學性質；2.了解氫化物的分類、氫能源的開發；3.了解稀有氣體發展簡史，單質的性質、用途和從空氣中分離它們的方法；4.了解氙的化合物的結構和性質。
十八、銅副族和鋅副族元素：1.了解銅、銀、鋅、汞單質的性質和用途、了解副族元素金屬活潑性變化規律；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉化。
十九、鈦副族元素和釩副族元素：1.掌握鈦副族和釩副族元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系；2.一般了解鈦副族和釩副族化合物和用途。
二十、章 鉻副族元素和錳副族元素：1.掌握過渡元素鉻、錳系元素的單質和化合物的性質用途；2.掌握同多酸、雜多酸及其鹽的概念。
二十一、章鐵系元素和鉑系元素：1.掌握鐵系和鉑系元素的價電子構型的特點及其元素通性的關系；2.一般鐵系和鉑系化合物和用途。
二十二、鑭系元素和錒系元素：1掌握鑭系、錒系元素的價電子層構型與性質關系；2.掌握鑭系收縮的實質及其影響；3.一般了解它們的重要化合物的性質。
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二、考試要求（包括考試時間、總分、考試方式、題型、分數比例等）
考試時間：180分鐘
總 分：150分
考試方式：筆試，閉卷
題 型：選擇題、填空題、簡答題、計算題
分數比例：基本概念與基礎理論60%
元素化合物知識40%
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三、主要參考書目： 《無機化學》（第二版），宋天佑 徐家寧等編著，高等教育出版社，2010
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