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《化學綜合》考試大綱

專業(yè)代碼：070301、070302、070303、070304、070305

專業(yè)名稱：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化學與物理

考試科目代碼：858;考試科目名稱：化學綜合

（一）考試內(nèi)容

《化學綜合》由無機化學、分析化學與有機化學的內(nèi)容組成，三門課程的分值組成大約為3:2:5。

無機化學部分：以大連理工大學無機化學教研室編寫的《無機化學》（第五版）（高等教育出版社）為主要參考教材。內(nèi)容包括第一至第十一章（氣體、熱化學、化學動力學基礎(chǔ)、化學平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)）。要求掌握：化學熱力學，化學動力學和電化學的基本概念，理論及相關(guān)計算；化學平衡包括單相平衡（酸堿平衡、配位平衡、氧化還原平衡）和多相平衡（沉淀溶解平衡）的基本概念及相關(guān)計算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子、分子、晶體和配合物）的基本概念和相關(guān)理論；無機化學的研究思路和方法。

分析化學部分：以華東理工大學與四川大學合編的《分析化學》（高等教育出版社）為主要參考教材，內(nèi)容包括第一章至第七章（緒論、滴定分析、酸堿滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法、重量分析法）。要求掌握：誤差的種類和計算方法；掌握四大滴定的分析方法和重量分析法；掌握分析化學的理論；掌握濃度的計算方法。

有機化學部分：以徐壽昌編寫的《有機化學》（第二版）（高等教育出版社）為主要參考教材，內(nèi)容涵蓋該教材的第一至十七章（烴類化合物、立體化學、鹵代烴、醇、醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物（含β—二羰基化合物）、硝基化合物和胺、重氮化合物和偶氮化合物、雜環(huán)化合物以及紅外光譜、核磁共振譜）。要求掌握：有機化合物的分類方法，掌握有機化合物基本類型的結(jié)構(gòu)、性能、合成方法以及它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律和理論，掌握有機化學的研究方法。

（二）考試的基本要求是：

1、無機化學

①化學熱力學：掌握焓和焓變的概念；運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱計算；計算標準狀態(tài)下反應(yīng)自由能和熵的變化；學會運用自由能變化判斷化學反應(yīng)方向。

②化學動力學：掌握濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應(yīng)速率的影響，并能運用活化能和活化分子的概念加以解釋。

③電化學：了解原電池的組成；理解標準電極電勢的概念；能用能斯特方程進行有關(guān)計算；能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度；了解原電池電動勢與反應(yīng)的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關(guān)系；掌握元素的電勢圖及應(yīng)用。

④化學平衡：掌握化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義；掌握化學平衡及移動原理，相關(guān)計算；能運用平衡理論進行酸堿平衡反應(yīng)、配位平衡反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和沉淀溶解平衡反應(yīng)的相關(guān)計算；理解緩沖溶液的組成、性質(zhì)和原理，掌握緩沖溶液pH值的計算，并能配制一定pH值的緩沖溶液；掌握穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的意義、應(yīng)用及有關(guān)計算；掌握溶度積的意義、應(yīng)用及有關(guān)計算。

⑤物質(zhì)結(jié)構(gòu)：理解四個量子數(shù)的物理意義；懂得近似能級圖的意義；能夠運用核外電子排布原理，寫出若干元素的原子核外電子排布和價電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則；掌握價鍵理論；能用價層電子對互斥理論和雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結(jié)構(gòu)；了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵矩等鍵參數(shù)的概念；了解分子間作用力和氫鍵對物性的影響；了解離子極化對物性的影響；掌握四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征；熟悉金屬晶體三種主要結(jié)構(gòu)類型；掌握AB型離子晶體的三種主要結(jié)構(gòu)類型；理解離子半徑比規(guī)則；掌握配合物的組成和命名方法；能用價鍵理論和晶體場理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性。

2、分析化學

①誤差的種類及計算方法。

②酸堿理論與酸堿平衡；pH值計算；酸堿標準溶液；酸堿滴定終點與指示劑。

③沉淀滴定法主要包括莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法。重量分析法對沉淀的要求；沉淀完全程度與影響因素；影響沉淀純度的因素。

④配位滴定法：EDTA金屬離子配位化合物；配位化合物的穩(wěn)定性與影響因素；滴定曲線與指示劑。

⑤氧化還原滴定法：條件電極電位；氧化還原反應(yīng)的進行程度；氧化還原的速度與影響因素；氧化還原滴定曲線及終點確定；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法。

3、有機化學

①基本有機化合物的命名：掌握好基本有機化合物的命名規(guī)則，常見化合物的俗稱，順、反、Z、E、R、S等命名規(guī)則。

②對知識要會綜合運用：復(fù)習時要注意教材各章節(jié)之間的有機聯(lián)系，以官能團的轉(zhuǎn)化為主線，掌握各官能團的主要性質(zhì)和化學反應(yīng)特點以及有機化合物合成的基本方法，注意課本例題和課后習題的練習，對知識點學會融會貫通，切忌死記硬背。

③熟悉有機反應(yīng)的機理（如親電加成、親核加成、重排反應(yīng)（含擴環(huán)重排）、動力學控制反應(yīng)、熱力學控制反應(yīng)、官能團的保護等），注意有機物空間效應(yīng)、立體構(gòu)型對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，注意有機反應(yīng)主要產(chǎn)物的分析，注意有機反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響。

④聯(lián)系實際關(guān)注以簡單基本有機化工原料（如乙烯、丙烯、苯、萘、甲苯、苯酚等等）進行有機化合物的合成制備與應(yīng)用。

（三）、考試基本題型

基本題型可能有：命名、選擇題（單項或多項）、填空題、機理分析、鑒別、簡答題、合成題、推斷題、計算題等。