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951有機化學、無機化學基礎知識考試大綱

一、考試目的

《有機化學、無機化學基礎知識》作為全日制生物醫學工程專業碩士學位入學考試的專業課考試，其目的是考察考生是否具備進行生物醫學工程碩士學習所要求的化學知識。

二、考試的性質與范圍

該考試是一種測試應試者單項能力的考試，考試范圍包括考生應具備的有機化學和無機化學等方面的技能。

三、考試基本要求

1.具有化學方面的基礎知識

2.熟悉化學問題的分析，以及實驗的設計

四、考試形式

該考試為閉卷考試

五、考試內容（或知識點）

有機化學

1.有機化合物的命名、順反及對映異構體命名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。

2.有機化合物的結構、共振雜化體及芳香性，同分異構與構象。

3.誘導效應、共軛效應、超共軛效應、空間效應、小環張力效應、鄰基效應、氫鍵的概念及上述效應對化合物物理與化學性質的影響。

4.主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學性質及他們之間相互轉化的規律。

5.烷烴、脂環烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質、化學性質及在合成上的應用。

6.常見有機化合物的波譜（紅外、核磁）

7.飽和碳原子上的自由基取代，親核取代，芳環上的親電與親核取代，碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成，消除反應，氧化反應（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應），還原反應（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應），縮合反應（羥醛縮合、Claisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合），降級反應（Hofmann降解，脫羧），重氮化反應，偶合反應，重排反應（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機合成中的應用。

8.碳正離子、碳負離子、自由基、苯炔的生成與穩定性及其有關反應的規律。能夠從中間體穩定性來判斷產物結構。

無機化學

1.原子結構與元素周期系

氫原子光譜、能級和量子化的概念。

核外電子運動狀態，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統計解釋，核外電子運動狀態的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數。

波函數和原子軌道，波函數的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。

多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。

元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。

2.分子結構

化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。

價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。
雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。

分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。

價層電子對互斥理論。

分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。

3.晶體結構

晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。

分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。

4.化學反應速率和化學平衡

化學熱力學初步：狀態和狀態函數，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數變，蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷。

化學反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態理論，活化能，反應速率方程，反應級數，阿侖尼烏斯公式。

可逆反應與化學平衡，平衡常數：實驗平衡常數和標準平衡常數，范特霍夫方程式，多重平衡規則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。

5.電離平衡

酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。

溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡電離平衡常數，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。

強電解質在溶液中的狀況。

緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。

鹽類的水解，水解常數，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。

6.沉淀反應

溶度積的意義，溶度積規則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。

7.氧化還原反應電化學基礎

氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。

原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。

電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。

標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度。

元素電勢圖及其應用。

Φ-pH圖。

電解。

六、考試題型

均為客觀題，包括填空題、計算題、分析題

七、參考書目：本科通用教材